下列叙述中正确的是（ ）
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
下列叙述中正确的是（ ）
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
【知识点】化学反应原理
【答案解析】AB 解析：A、沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3↓＋Na2SO4，故A正确；B、制备Fe(OH)3胶体的原理是Fe3+的水解反应，加热时水解平衡正向移动，故B正确；C、向纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故C错误；D、该反应的ΔH＞0，反应能自发进行，则ΔH－T·ΔS＜0，ΔH可能大于0也可能小于0。
故答案选AB
【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。