X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为          、          ；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

（3）Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

答案：（1）S   C      

（2）V形   直线形   SO2   因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大

（3）Cr   四   1s22s22p63s23p63d54s1        +6

（4）F—H…F   F—H…O   O—H…F    O—H…O

根据电子的核外排布规律，能量最低原理，且X原子核外的M层中只有两对成对电子，故X为硫元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，共有6个电子，Y为碳元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，Q的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。XZ2与YZ2分子为SO2、CO2， SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。且H易与O、 F、N形成氢键。