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含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列

含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

A．KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) +  H2SO4(aq)= K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) +  H2SO4 =K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

 

答案

D

解析:中和热是在一定条件下，酸和碱在稀溶液中生成1mol水时放出的热量。根据所给条件可知KOH和硫酸分别是0.2mol和0.1mol，因此可生成0.2mol水，所以中和热是11.4×5＝57.0kJ/mol，因此选项D正确。

 

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