(1)常温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为 。
(2)对于盐AmBn的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是 ;②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是 。
(1)常温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为 。
(2)对于盐AmBn的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是 ;②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是 。
解析:(1)在pH=9的NaOH溶液中,c(H+)=1×10-9mol/L,其H+全部是水电离产生的,因为
=c(OH-)水,即A=1×10-9mol/L。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-结合了水中的H+,水的电离平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大;在pH=9的CH3COONa溶液中,c(OH-)=1×10-5mol/L,其OH-全部是水电离产生的,即B=1×10-5mol/L,所以,A∶B=1×10-9mol/L∶1×10-5mol/L=10-4∶1。(2)正确地表示An+、Bm-符号及Bm-水解产物HB(m-1)-至关重要。
答案:(1)A∶B=10-4∶1
(2)①An++nH2O
A(OH)n+nH
+
②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-