完成下列方程式(化学方程式、电极反应式、表达式等)的书写： (1)已

完成下列方程式(化学方程式、电极反应式、表达式等)的书写：

(1)已知：2Cu(s)＋O₂(g)===Cu₂O(s)ΔH＝－169 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

Cu(s)＋O₂(g)===CuO(s)

ΔH＝－157 kJ·mol^－1

用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式是：________________________________________________________________________。

(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：________________________________________________________________________。

(3)以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为________________________________________________________________________

______________________。

(4)无水AlCl₃瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)“镁­次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为________________________________________________________________________。

答案　(1)2CuO(s)＋C(s)===Cu₂O(s)＋CO(g)ΔH＝＋34.5 kJ·mol^－1

(2)K＝

(3)CH₄＋10OH^－－8e^－===CO＋7H₂O

(4)AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃＋3HCl

(5)Mg＋ClO^－＋H₂O===Cl^－＋Mg(OH)₂

解析　(1)①2Cu(s)＋O₂(g)===Cu₂O(s)ΔH₁＝－169 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)===CO(g)ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1

③Cu(s)＋O₂(g)===CuO(s)ΔH₃＝－157 kJ·mol^－1

根据盖斯定律，由反应①＋②－2×③可得

C(s)＋2CuO(s)===Cu₂O(s)＋CO(g)ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂－2×ΔH₃＝＋34.5 kJ·mol^－1。

(2)化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故K＝。

(3)燃料电池中，燃料在负极反应，而且要注意电解质溶液是KOH溶液。

(4)无水AlCl₃遇到空气中的水蒸气发生水解，产生HCl气体，在瓶口形成白雾。

(5)“镁­次氯酸盐”电池中，Mg为负极，电极反应式为：

Mg－2e^－＋2OH^－===Mg(OH)₂，ClO^－在正极反应，电极反应式为：

ClO^－＋2e^－＋H₂O===Cl^－＋2OH^－，总反应为：

Mg＋ClO^－＋H₂O===Mg(OH)₂＋Cl^－。