（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O
2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
答案：
（1）0.006mol
（2）① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g
② n(H2O) = 0.003mol X = 1/2
答案：（1）0.006 mol （2）①0.056 g ②1/2
解析：本题考查考生简单的运算能力。
（1）由所给反应方程式可知：n（CaO2）=2n（O2）= 2×
=0.006 mol
（2）①由题意可知样品中Ca2+的总量为：
n（Ca2+）=n（CaCO3）=
=0.007 mol，
样品中n（CaO）=0.007 mol－0.006 mol=0.001 mol
所以m（CaO）=0.056 g
②m（H2O）=0.542 g－0.006 mol×72 g·mol－1－0.056 g=0.054 g，n（H2O）=0.003 mol，所以x=
。