用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通

用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H₂O(g)+CuCl₂(g)  △H₁

反应②生成1molCl₂(g)的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为              , (反应热用△H₁和△H₂表示)。

（2）新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性，             

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a_HCl—T曲线如图12，则总反应的△H        0  ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是        。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a_HCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：                          。

③下列措施中有利于提高a_HCl的有            。

A、增大n(HCl)        B、增大n(O₂)   C、使用更好的催化剂       D、移去H₂O

（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的数据如下：

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min^-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl₂用途广泛，写出用Cl₂制备漂白粉的化学方程式。

【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O₂(g)H₂O(g)+Cl₂(g)  △H=△H₁+△H₂

(2)  ①＜ ；K(A)；②见右图 

增大压强，平衡右移，ɑ_HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。  ③B、D

(3)解：设2.0～6.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则

 2HCl(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(g)+Cl₂(g)

   2                        1

  n                         (5.4-1.8)×10^-3mol

解得  n=7.2×10^-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10^-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10^-3mol/min

(4)2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

【解析】根据图像信息，箭头指向的是生成物可写出反应②的热化学方程式：CuCl₂(g)+1/2O₂(g)CuO(s) +Cl₂(g)   △H₂，则①+②可得总反应；（2）①根据图12可知随着温度的升高，a_HCl减小，说明升高温度，平衡向逆向移动，则可知逆反应吸热反应，所以正反应是放热反应，故△H＜0，同时由于升高温度，平衡逆移，则生成物减少，温度是B点大于A点，所以平衡常数K(A) ＞K(B)；②同时由于该总反应是气体系数减小的反应，所以，压缩体积使压强增大，一定温度下，平衡应正向移动，ɑ_HCl应较题目实验状态下为大，所以可得曲线图: ；

③A、增大n(HCl) ，平衡正向移动，但是平衡移动使HCl减少的趋势小于增加HCl使增大的趋势，所以HCl的转化率减小，错；B、增大n(O₂) ，反应物的浓度增大，平衡向正向移动，HCl转化率增大，对；C、使用更好的催化剂，不能使化学平衡发生移动，实验HCl的转化率不变，错； D、移去H₂O，及减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HCl转化率增大。对。故答案是选项B、D。（3）题目中给出的是n(Cl₂)的数据，要求的是以HCl的物质的量变化表示的反应速率，所以根据方程式进行计算，注意是2.0～6.0min内的速率，单位是mol·min^-1：设2.0～6.0min内，HCl转化的物质的量为n，则：

 2HCl(g) + 1/2O₂(g)＝H₂O(g)+Cl₂(g)

   2                       1

  n                        (5.4-1.8)×10^-3mol

解得  n=7.2×10^-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10^-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10^-3mol/min

（4）Cl₂与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。