甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（　　）

考点：

化学方程式的有关计算．

分析：

根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．

解答：

解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，

又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，

设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，

则  2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

         6            3

         0.3mol        x    =，

解得x=0.15mol，

一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，

则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，

碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，

则   2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

     2                       3

     y                      0.3mol

=，解得y=0.2mol，

则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，

故选A．

点评：

本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．