向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀
硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是（ ）
A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ 
D．只有Fe2＋
向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀
硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是（ ）
A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋
【答案】C
【解析】
试题分析：A、红色粉末是金属铜，如果铜全部析出，则溶液中就不存在铜离子了，所以A错误，不选；B、
有铜存在时，溶液中不可能有铁离子，因为二者反应，所以错误，不选B；C、由于氧化性的顺序：铁离子
大于铜离子，无论是和铁反应，还和铜反应，溶液中一定有亚铁离子，当铁过量时，铜离子不存在，当铁
不足时，溶液中有铜离子，所以正确，选C；D、由C分析，铜离子可能存在，所以错误，不选D。
考点：金属及其氧化物的性质，氧化还原反应的先后顺序。