已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol
H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为（ ）
A．438.6 kJ/mol B．241.8 kJ/mol C．285.8 kJ/mol D．无法确定
已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol
H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol
H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为（ ）
A．438.6 kJ/mol B．241.8 kJ/mol C．285.8 kJ/mol D．无法确定
【考点】燃烧热．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热．
【解答】解：A．根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是1mol，氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；
B．根据H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol，可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B错误；
C．根据燃烧热的定义，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；
D．根据热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol可以确定氢气的燃烧热，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了燃烧热的概念，解题关键在于理解燃烧热盖概念时抓住两点1 燃烧热指1mol物质，2必须生成稳定的氧化物，题目难度不大．