已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g），△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 ；
（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”下同）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=a mol•L﹣1，达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，则a= ．
【考点】CP：化学平衡的计算．
【分析】（1）达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol•L﹣1×60%=0.6mol；
M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1 2.4 0 0
变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量（mol/L）0.4 1.8 0.6 0.6，以此可计算N的转化率；
（2）平衡常数只受温度的影响；
（3）反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=a mol•L﹣1，达到平衡后，c（P）=2 mol•L﹣1，则：
M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）
起始量（mol/L）：4 a 0 0
转化量（mol/L）：2 2 2 2
平衡量（mol/L）：2 a﹣2 2 2
若反应温度不变，则平衡常数不变，再根据平衡常数列方程计算解答．
【解答】解：（1）达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol•L﹣1×60%=0.6mol；
M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1 2.4 0 0
变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量（mol/L）0.4 1.8 0.6 0.6，
转化率=
×100%=25%，
故答案为：25%；
（2）温度不变，则平衡常数不变，故答案为：不变；
（3）反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=a mol•L﹣1，达到平衡后，c（P）=2 mol•L﹣1，则：
M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）
起始量（mol/L）：4 a 0 0
转化量（mol/L）：2 2 2 2
平衡量（mol/L）：2 a﹣2 2 2
若反应温度不变，则平衡常数不变，则
=
，解得a=6，
故答案为：6．