设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
解析：A项，根据Fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生成H2的分子数为
NA，错误；B项，溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的N(OH－)＝10－13 mol·L－1×1 L×NA·mol－1＝10－13NA，错误；C项，正极消耗1 mol O2时，电路中转移4NA个电子，错误；D项5 mol NH4NO3参加反应时生成4 mol N2，转移15 mol电子，则生成28 g N2(1 mol)时转移3.75NA个电子，正确。
答案：D