室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/(mol·L－1) | 反应后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
解析：根据酸碱反应情况判断出所得溶液中的溶质，根据溶液pH判断酸的强弱。
实验①中酸碱恰好完全反应生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验②中溶液pH＝7时，溶液呈中性，则酸稍过量。A.实验①反应后的溶液为KA溶液，由于A－的水解使得溶液显碱性，则有c(OH－)>c(H＋)，据电荷守恒推知，c(K＋)>c(A－)。B.根据电荷守恒可知，实验①反应后的溶液中c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)。C.实验②中，弱酸HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7，HA应稍过量，则有x>0.2 mol/L，那么等体积混合后c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L。D.根据实验②反应后溶液的pH＝7可知溶液呈中
性，根据电荷守恒可知该项正确。
答案：B
点拨：知识：酸碱中和、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。能力：利用所学基本理论分析解决问题能力，特别考查溶液中离子的电荷守恒式。试题难度：中等。