实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。
可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Cl﹣35.5 Ca﹣40 请回答：
（1）产生二氧化碳的质量为多少 g。
（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果保留到小数点后一位）
（3）将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，求需要加水的质量为多少？
实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。
可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Cl﹣35.5 Ca﹣40 请回答：
（1）产生二氧化碳的质量为多少 g。
（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果保留到小数点后一位）
（3）将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，求需要加水的质量为多少？
（1）4.4．（2）18.3%．（3）95.4g。
解析：（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为：20g+100g﹣115.6g＝4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
解得：x＝10g y＝111g
则所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈18.3%；
答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是18.3%。
（3）设需加水的质量为m
（115.6g+m）×10%＝20g﹣10g+11.1g 解得：m＝95.4g。
答：需要加水的质量为95.4g。