一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
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| A． | CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0 |
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| B． | CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0 |
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| C． | CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0 |
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| D． | 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 |
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
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| A． | CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0 |
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| B． | CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0 |
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| C． | CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0 |
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| D． | 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 |
考点：
反应热和焓变．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．
解答：
解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；
A．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故A错误；
B．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故B正确；
C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；
D．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误．
故选：B．
点评：
本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．