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在Cu-Zn原电池中，浓度为0.125 mol·L-1的H2SO4溶液200 mL,若工作一段时间

在Cu-Zn原电池中，浓度为0.125 mol·L-1的H2SO4溶液200 mL,若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168 L气体，求通过导线的电子的物质的量和溶液中H+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。

答案

解析：考查涉及原电池反应的有关物质的量浓度的计算。利用电路中各电极得失电子数相等,即电路中通过的电量（电子总数）相等，根据电极反应式列比例求解。

根据电极反应，负极：Zn-2e-Zn2+

正极：2H++2e-H2↑

得：2H+  —   2e-  —  H2↑

    2 mol     2 mol     22.4 L

       X            y       0.168 L

解得：x=0.015 mol

y=0.015 mol

则n（e-）=0.015 mol

c(H+) =（0.125 mol·L-1×0.2 L×2-0.015 mol）/0.2  L=3.75× 10-4mol·L-1

答案：0.015 mol  3.75× 10-4 mol·L-1


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