FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1） 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________
（2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II. 探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
【答案】Ⅰ⑴玻璃棒、100mL容量瓶 ⑵abde
Ⅱ⑴
| ①振荡、静置，CCl4层呈橙红色 | 假设1正确 |
| ②KSCN溶液，溶液变为红色 | 假设2正确 |
萃取和分液
⑵2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br- ⑶2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-
【解析】
试题分析：Ⅰ⑴用FeBr2固体配制FeBr2溶液需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；
⑵a项用托盘天平不能称量质量为1.944g的FeBr2，错误；
b项将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解不能刚好达到刻度线，错误；
c项洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，减少溶质的损失，正确；
d 项容量瓶不能贴签存放配好的FeBr2溶液 ，错误；
e项定容时，仰视容量瓶刻度线会多加蒸馏水，使配制的FeBr2溶液浓度偏低，错误。
Ⅱ⑴为了证明假设1（Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中）正确，可向所得黄色溶液中加入CCl4萃取，CCl4层呈橙红色；为了证明假设2（Fe2+被Cl2氧化成Fe3+）正确，可向所得黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色。若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作为萃取和分液。
⑵可通过离子反应“2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br-”证明还原性Fe2+＞Br-；
⑶根据还原性Fe2+＞Br-，通过计算说明Fe2+全部被氧化，而Br-只有一半被氧化，其发生的离子反应可表示为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-。
考点：考查化学探究实验。