某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
| 实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
| 1 | 5g锌粉与5g铁粉分别与5%盐酸反应 | 锌粉产生气体快 |
| 2 | 5g铁粉和5g铁片分别与15%盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
| 3 | 5g铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 | 15%盐酸产生气体快 |
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a． b． c． ．
继续探究：
该小组同学将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的金属离子是 （写离子符号）滤渣中一定含有 ．
【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质．
【分析】首先要从给出的实验中分析对比相同要素和不同要素，进而归纳实验的结论，也就是研究出不同要素对实验的结果的影响．
第二题目是金属活动性顺序的应用，要注意得到的溶液为蓝色，说明铜一定参加了反应生成对应的可溶性铜盐．
【解答】解：实验1，是不同的金属，相同的状态和相同的酸发生反应的快慢对比研究，是研究不同金属活动性的金属反应的快慢的，所以可以得出：金属活动性，活动性越强，反应速率越快；
实验2，等质量的同一种金属和相同的酸发生反应，但是状态不同也就是接触面不同，一个是片状，一个是粉末，而粉末的表面积大，对应的反应速率快，说明接触面越大，反应越快；
实验3，同样的金属与不同浓度的酸反应，结果浓度高的酸反应的快，说明研究的是酸的浓度，且浓度越高，反应也就越快．
在铜锌银三种金属中，最活泼的是锌，其次是铜，再次是银，同时将铜粉和锌粉加入到硝酸银中，由于锌最活泼，所以硝酸银先和锌反应，等到锌完全反应，硝酸银才能和铜反应，现在得到了蓝色溶液，说明铜已经开始反应，则此时一定没有剩余的锌粉，溶液中一定有锌离子和铜离子，可能还有剩余的银离子．滤渣中一定有生成的银，不能确定是否有剩余的铜单质．
故答案为：a：金属活动性，活动性越强，反应速率越快 b：金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快 c：酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快；Zn2+、Cu2+；银