设计出燃料电池使汽油(设其成分为C5H12)氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是
A. 有O2放电的a极为电池的负极
B. b极对应的电极反应式为：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O
C. 该电池的总反应方程式为：C5H12+8O2=5CO2+6H2O
D. 汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据图示可知通入O2的电极获得电子，发生还原反应，该电极为正极，A错误；
B.b电极汽油失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O，B正确；
C.负极电极反应式为C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O，正极的电极反应式为8O2+32e-=16O2-，将正极、负极电极式相加，可得总反应方程式为C5H12+8O2=5CO2+6H2O，C正确；
D.燃料电池相对于汽油直接燃烧，能量利用率高，但最大的障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱，D正确；
故合理选项是A。