固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2C

固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂S、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

考点：

物质的检验和鉴别的实验方案设计．.

专题：

实验设计题．

分析：

有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂气体，说明一定含有NaNO₂，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体C，C应为Cl₂，则应含有MnO₂，沉淀A应为S，说明含有K₂S、K₂SO₃，则一定不含有MgCl₂，溶液A和氯化钡反应得到沉淀，沉淀为硫酸钡沉淀，则原溶液含K₂SO₄，溶液加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，以此解答该题．

解答：

解：有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂气体，说明一定含有NaNO₂，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体C，C应为Cl₂，则应含有MnO₂，沉淀A应为S，说明含有K₂S、K₂SO₃，则一定不含有MgCl₂，溶液A和氯化钡反应得到沉淀，沉淀为硫酸钡沉淀，则原溶液含K₂SO₄，溶液加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，

A．溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，故A错误；

B．有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂气体，故B错误；

C．而浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定含有HCl气体，故C错误；

D．有以上分析可知溶液甲中一定含有K₂S、K₂SO₃、NaNO₂、K₂SO₄，一定没有MgCl₂，可能含有K₂CO₃，也可能含有KAlO₂，加入过量氢溴酸生成AlBr₃，与以上物质不反应，不能确定，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为A，注意体会．