请回答： (1)H2O2的电子式________。 (2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方

请回答：

(1)H₂O₂的电子式________。

(2)镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由____________________

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(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_______________________________________________________。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(　　)MnO＋(　　)C₂O＋________===(　　)Mn^2＋＋(　　)CO₂↑＋________

Ⅱ.(12分)化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H₂。

请推测并回答：

(1)甲的化学式________。

(2)甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式_________________________________________________________________

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(3)NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________

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(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式_____________________________________。

(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_________________

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解析　Ⅰ.(1)H₂O₂的电子式为  (2)镁能在CO₂中燃烧，

其化学方程式为2Mg＋CO₂2MgO＋C；(3)由于AgBr的溶度积比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl转化为淡黄色沉淀AgBr，其反应的离子方程式为：AgCl(s)＋Br^－(aq)===AgBr(s)＋Cl^－(aq)。(4)C₂O在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为2MnO＋5C₂O＋16H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。

Ⅱ.由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H₂，可推断金属钠和H₂反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H₂，NaH与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。(1)甲的化学式为NaH；(2)由于反应物为NaH与AlCl₃，得到产物有NaAlH₄，故推知另一产物为NaCl，其化学方程式为4NaH＋AlCl₃===NaAlH₄＋3NaCl。(3)NaAlH₄中的氢显－1价，水中的氢显＋1价，NaAlH₄与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为NaAlO₂，其化学方程式为NaAlH₄＋2H₂O===NaAlO₂＋4H₂↑。(4)根据题意NaH在无水条件下能与Fe₂O₃反应，结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH，从而得出其化学方程式为3NaH＋Fe₂O₃===2Fe＋3NaOH。(5)制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成NaCl；如在制取NaH的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的NaCl。

答案　Ⅰ.(1)

(2)2Mg＋CO₂2MgO＋C

(3)AgCl(s)＋Br^－(aq)===AgBr(s)＋Cl^－(aq)

(4)2MnO＋5C₂O＋16H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

Ⅱ.(1)NaH　(2)4NaH＋AlCl₃===NaAlH₄＋3NaCl

(3)NaAlH₄＋2H₂O===NaAlO₂＋4H₂↑

(4)3NaH＋Fe₂O₃===2Fe＋3NaOH

(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H₂中混有HCl，导致产物中有NaCl

验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H₂；没有考虑混入的NaCl