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已知热化学方程式：①CO（g）+ 1/2 O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

已知热化学方程式：

①CO（g）+ 1/2 O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是（   ）

       A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH = －41.2 kJ·mol-1   

       C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2 （g）＝H2O（l）；ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

 

答案

B

解析:

 

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