500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是
A．上述电解过程中共转移2 mol电子 B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是
A．上述电解过程中共转移2 mol电子 B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L
B
解析:均收集到22.4 L气体，所以阴极和阳极的电极反应式分别为4OH－＋4e－=2H2O＋O2↑；2Cu2＋＋4e－=2Cu、4H＋＋4e－=2H2↑。反应中转移的电子数是4mol，根据电荷守恒定律知参加反应的Cu2＋是1mol，即原溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度是2.0 mol/L，根据原子守恒知c(K＋) 2.0 mol/L，电解后溶液中含有KNO3和HNO3，其物质的量分别是10 mol和2mol，由于溶液的体积已经发生了变化，所以D不正确。答案选B。