同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应，但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣，在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。
| 实验I | 实验II | ||||||||||
| 实验装置 | 实验现象 | 实验装置 | 实验现象 | ||||||||
| m g铜片 5 mL稀硝酸 | 铜片逐渐消失， 有无色气泡产生，试管中上部有红棕色气体出现；溶液由无色变为蓝色 | m g铜片 5 mL浓硝酸 | 铜片逐渐消失， 产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色 | ||||||||
【探究一】实验I中产生的无色气体是什么？
【查阅资料】
（1）硝酸（HNO3）与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物；硝酸铜溶液呈蓝色
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质
| NH3 | NO | NO2 | |
| 颜色 | 无色 | 无色 | 红棕色 |
| 气味 | 刺激性 | 刺激性 | |
| 溶解性 | 极易溶于水 | 难溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
（3）NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体
【猜想与假设】无色气体可能是：①NH3 ②NO
【进行实验
】同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。
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| 实验操作 | 实验现象 |
| 1. 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后，关闭弹簧夹 | B、C中导管口有无色气泡冒出 |
| 2. 将C中导管伸入集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，关闭活塞 | A中有无色气泡产生 B中导管口有无色气泡冒出 C中集气瓶内收集到无色气体 |
| 3. 从水槽中取出集气瓶，敞口置于空气中 | 无色气体变为红棕色 |
| 4. 取少量B中液体于试管中，滴加无色酚酞溶液 | 试管中溶液颜色无明显变化 |
【解释与结论】
（1）操作1中，通入N2的目的是_____。
（2）同学们认为猜想①不正确，理由是_____。
（3）无色气体具有的化学性质是_____。
【探究二】为什么实验II中的溶液呈绿色而不是蓝色？
【猜想与假设】①溶液中硝酸铜的质量分数较高②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体
【设计实验】同学们设计了以下4个实验方案。
| 方案1 | 配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度，观察溶液颜色变化 |
| 方案2 | 加水稀释实验II所得的绿色溶液，观察溶液颜色变化 |
| 方案3 | 取实验II所得的绿色溶液，加热，观察溶液颜色变化 |
| 方案4 | 配制饱和硝酸铜溶液，…… |
【反思与评价】
（1）“方案1”和“方案3”中，能验证猜想②的是_____。
（2）“方案2”不能验证猜想①的原因是_____。
（3）“方案4”也可验证猜想②，该方案是：配制饱和硝酸铜溶液，_____。
（4）通过实验I、II与已有知识的对比，可得出的结论是_____（答一条即可）。