往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算：
（1）产生气体的质量为 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算：
（1）产生气体的质量为 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）8.8
（2）设原混合物中CaCO3质量为X，反应后生成的CaCl2质量为Y。
44 8.8g 111 Y 44 8.8g 100 x
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
= x=20g = 
Y=22.2g
X Y 8.8g
22.2g+ 8.8g 120.0g
原混合物中CaCl2质量=28.8g - 20g=8.8g
反应后所得CaCl2溶液
溶质质量分数为 ×100%=25.8%
答：反应后所得溶液溶质质量分数25.8%
【解析】根据质量守恒定律计算气体的质量，再利用化学方程式的计算球出反应后所得溶液中溶质的质量分数。