三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某兴趣小组利用

填写下列空白：

(1)如何检查装置A的气密性：________________________。

(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_____________

___________________。

(3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是_______________________________________________________。

(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO₃)₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成________________________________________。

(5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为__________(用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。

(1)①关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好。②关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并放入水槽中，用双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好。

(2)铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率

(3)因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃·6H₂O晶体

(4)双氧水或新制氯水

(5)

解析：(1)检验装置的气密性可以用加热法和注水法。

(3)直接蒸发结晶FeCl₃·6H₂O时，因为FeCl₃+3H₂O

(4)不引入杂质并能将FeCl₂氧化的物质是Cl₂或H₂O₂。

(5)产生的气体为氢气。

 Fe+2HClFeCl₂+H₂↑

56 g                   22.4 L

m(Fe)                   V L

所以m(Fe)=

故废铁屑的纯度为