填写下列空白：
(1)如何检查装置A的气密性：________________________。
(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_____________
___________________。
(3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是_______________________________________________________。
(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成________________________________________。
(5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为__________(用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。
(1)①关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好。②关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并放入水槽中，用双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好。
(2)铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率
(3)因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶体
(4)双氧水或新制氯水
(5)
解析：(1)检验装置的气密性可以用加热法和注水法。
(3)直接蒸发结晶FeCl3·6H2O时，因为FeCl3+3H2O
(4)不引入杂质并能将FeCl2氧化的物质是Cl2或H2O2。
(5)产生的气体为氢气。
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
m(Fe) V L
所以m(Fe)=
故废铁屑的纯度为
×100%