常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．pH=3的强酸溶

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

B．pH=2的盐酸中水电离出的H⁺浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH^﹣浓度

C．0.2molCO₂通入1L0.3mol•L^﹣1KOH溶液中：2c（H⁺）+c（HCO₃^﹣）+3c（H₂CO₃）=2c（OH^﹣）+c（CO₃^2﹣）

D．已知一定浓度的NaHSO₃溶液pH=5.4，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2﹣）

【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．酸溶液稀释后氢离子浓度减小，溶液的pH增大；

B．pH=2的溶液中的氢氧根离子，pH=12的氨水中的氢离子是水的电离的；

C．二者恰好反应生成等浓度的碳酸氢钾和碳酸钾，根据混合液中的电荷守恒和物料守恒判断；

D．溶液呈酸性，说明HSO₃^﹣的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2﹣）＞c（H₂SO₃）．

【解答】解：A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液中氢离子浓度减小，则溶液pH增大2个单位，故A错误；

B．盐酸和氨水都抑制了水的电离，pH=2的盐酸中水电离出的H⁺浓度为10^﹣12mol/L，pH=12的氨水中水电离出的OH^﹣浓度为10^﹣12mol/L，两溶液中水的电离程度相等，故B错误；

C.0.2molCO₂通入1L0.3mol•L^﹣1KOH溶液中，反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾，根据电荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣）+2c（CO₃^2﹣）据溶液中物料守恒得到：3c（CO₃^2﹣）+3c（HCO₃^﹣）+3c（H₂CO₃）=2c（K⁺），二者结合可得：2c（H⁺）+c（HCO₃^﹣）+3c（H₂CO₃）=2c（OH^﹣）+c（CO₃^2﹣），故C正确；

D．一定浓度的NaHSO₃溶液pH=5.4，说明HSO₃^﹣的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2﹣）＞c（H₂SO₃），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（SO₃^2﹣）＞c（H₂SO₃），故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了离子浓度大小比较、溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．