（07年海南卷）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl―离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol・L-1为（）
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
（07年海南卷）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl―离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol・L-1为（）
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
答案：A 解析： 由题意可知n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol n（Cl―）=n（AgNO3）=ymol，电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。再根据电荷守恒：n（Na+）+2 n（Ba2+）= n（Cl―）可得a/2L溶液中n（Na+）=（y―2x）mol所以c（Na+）= n（Na+）÷a/2=（y―2x）mol/L。