草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸（K₁=5.9×10^-2、K₂=6.4×10^-5）。向10mL稀H₂C₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是（     ）

A. HC₂O₄^-的浓度分数随pH增大而增大

B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C. 交点b处c(H⁺)=6.4×10^-5

D. pH=5时存在c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)

【答案】C

【解析】

图中曲线①H₂C₂O₄为、②为 HC₂O₄^—、③为C₂O₄^2—的浓度随pH的变化；A．由图中曲线可知HC₂O₄^—的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；B．交点a处对应c(H₂C₂O₄)=c(HC₂O₄^—)，而加入的NaOH溶液的体积为5mL时H₂C₂O₄和NaHC₂O₄等物质的量，因H₂C₂O₄的电离大于HC₂O₄^—水解，则溶液中c(H₂C₂O₄)<c(HC₂O₄^—)，故B错误；C．交点b处c(C₂O₄^2—)=c(HC₂O₄^—)=，此时溶液中只存在C₂O₄^2—的水解，则C₂O₄^2—+H₂OHC₂O₄^—+OH^-，[c(HC₂O₄^—)×c(OH^—)]÷c(C₂O₄^2—)=Kw÷K₂，则c(OH^—)=Kw÷c(H⁺)=Kw÷K₂，可知c(H⁺)=K₂=6.4×10^-5mol/L，故C正确；D．pH=5时溶液中存在的电荷守恒式为c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(C₂O₄^2—)+c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)，故D错误；答案为C。