联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）===N2O4（g） △H=-57．20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度
C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1．00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2（g）和H2O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2（g）+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
（3）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1．00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1．01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
