某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：2H2O2
某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O +O2↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1 g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合物质量为49.4g。
求：（1）反应产生氧气的质量是 g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)?
见解析过程。解析:
（1）反应产生氧气的质量==（50g+1g）—49.4g==1.6g
（2）设50g过氧化氢溶液中含H
2O
2的质量为X
2H
2O
2==2H
2O + O
268 32 因为：32X ="=" 68×1.6g
X 1.6g 所以：X="=" 3.4g
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
或：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为X
2H
2O
2==2H
2O+ O
268 32 因为：50×32X ="=" 68×1.6
50X 1.6 所以： X==6.8%。
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
