如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g) 
C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 （ ） (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
A．0.082 B．0.072 C．0.072MPa-1 D．0.082 MPa-1
如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 （ ） (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
A．0.082 B．0.072 C．0.072MPa-1 D．0.082 MPa-1
【答案】C
【解析】
试题分析：设C2H4、H2O的起始物质的量分别为1mol，A点乙烯转化率为20%，故参加反应的乙烯为0.2mol，则： C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）
起始量（mol） 1 1 0
转化量（mol） 0.2 0.2 0.2
平衡量（mol） 0.8 0.8 0.2
乙醇占
，乙烯和水各占
，则乙醇的分压为7.8MPa×1/9=0.87MPa，乙烯和水的分压分别为7.8MPa×4/9=3.47MPa，所以
，答案选C。