对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（ ）
A．断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态
对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（ ）
A．断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：A、只要反应发生就有，断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成，故A错误；
B、混合气体的密度始终不变，故B错误；
C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数之比可能为2：1：2，也可能不是2：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．