在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和

在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L^﹣1和1.5mol•L^﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）

A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44L H₂（标准状况）

C．反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

【考点】化学方程式的有关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变．

【专题】计算题．

【分析】Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO₃＞Fe³⁺＞H⁺，先发生Fe+4H⁺+NO₃^﹣═Fe³⁺+NO↑+2H₂O、再发生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，若还有Fe剩余，则最后发生Fe与氢离子的反应，以此来解答．

【解答】解：Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO₃＞Fe³⁺＞H⁺，则

   Fe+4H⁺+NO₃^﹣═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

   1   4   1    1

  0.6  2.4 0.6  0.6

    Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，

    1     2    3

   0.1   0.2  0.3

Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe³⁺、0.3molFe²⁺，

A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.6mol，故A错误；

B．不发生Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，没有氢气生成，故B错误；

C．反应后溶液中存在0.6molFe³⁺、0.3molFe²⁺，反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9mol，故C正确；

D．氧化性为HNO₃＞Fe³⁺＞H⁺，先发生Fe+4H⁺+NO₃^﹣═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，有气体生成，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查铁的化学性质及化学反应的计算，明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键，注意过量计算来解答，题目难度不大．