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已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同

已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是(    )

A.2Q2=Q1=92.4                           B.Q2＜Q1＜92.4

C.Q1＜Q2＜92.4                           D.Q1=Q2＜92.4

答案

解析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，放出热量92.4 kJ。

由于此反应是可逆反应，所以Q1＜92.4 kJ。

在另一容器中充入0.5 mol N2、1.5 mol H2、1 mol NH3，在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1。

答案：B

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