（6分）某盐溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：
⑴测得溶液能使酚酞变红
⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。
⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：
则原溶液中一定有_____________，一定没有_____________，可能有_____________。
一定有Na+、 OH－、 SO32－、 SO42－ ；一定没有HCO3－；可能有Cl－
解析:考查离子的判断和离子共存问题。溶液能使酚酞变红，说明显碱性，因此含有OH－，因为OH－能与HCO3－反应生成CO32－和水，故一定没有HCO3－；由（2）可知生成的气体是SO2，因此必须含有SO32－；加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，仍有白色沉淀生成，所以必须含有SO42－；（4）中生成的白色沉淀是AgCl，但由于实验（3）中加入了足量BaCl2溶液，所以无法证明原溶液中是否含有Cl－；又因为溶液一定是电中性的，OH－、 SO32－、 SO42－ 三种阴离子一定含有，那么就必须含有阳离子，即Na+必须含有。