为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：
| 编 号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取固体样品的质量/g | 7 | 5 | 5 |
| 加入氯化钙溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 |
| 反应后生成沉淀的质量/g | 4 | 4 | 4 |
完成下列计算：
(1)反应的碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？
(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
解：(1)由题意分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。
设反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙质量为y。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 111 100
x y 4 g
＝
＝
解得x＝4.24 g，y＝4.44 g
反应的碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24 g
(
2)加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：
×100%＝8.88%
(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5 g－4.24 g＝0.76 g
其质量分数是
×100%＝15.2%
答：(1)反应的碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24 g；(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%；(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%。