关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，下列说法不正确的是( )
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．沸点：I2 < Br2 < Cl2 <F2
C．酸性：HIO4< HBrO4 < HClO4 D．与氢气反应的剧烈程度：I2 < Br2 < Cl2 <F2
关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，下列说法不正确的是( )
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．沸点：I2 < Br2 < Cl2 <F2
C．酸性：HIO4< HBrO4 < HClO4 D．与氢气反应的剧烈程度：I2 < Br2 < Cl2 <F2
【答案】B
【解析】A．原子最外层的电子数不会随核电荷数的增加而改变，都是7，故A错误；B．Cl、Br、I单质颜色依次是黄绿色，红棕色和紫黑色，即单质颜色随核电荷数的增加而加深，故B正确；C．非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，HClO4酸性最强，故C错误；D．非金属性越强，越易与氢气化合物，F2最易与氢气反应，故D错误；故选B。