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某C、H、O化合物0.05 mol在0.2 mol O₂中燃烧。反应完毕，此有机物已全部变成气态无机化合物（110 ℃），生成的气态混合物平均相对分子质量为27，将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时，干燥管增重8克，若改将气体通过足量澄清石灰水，则产生沉淀10克。求此有机物的分子式。

答案

C₄H₈O₂

解析：将气体通过足量澄清石灰水，则产生沉淀10克，得知CO₂有0.1摩尔；将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时，干燥管增重8克，得知水和CO₂共有8克，水有3.6克；由于这两种物质的平均相对分子质量不等于27，可以肯定燃烧产物中含有CO，设CO x mol，（8＋28x）÷（0.1＋0.2＋x）＝27，x＝0.1；原有机物分子中含有C原子 0.2 mol，含有H原子0.4 mol，设分子式为C₄H₈O_m，燃烧生成CO₂和CO、水，需氧气0.25－0.05×m/2＝0.2，m＝2。分子式为C₄H₈O₂。

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