工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工

工业上利用氨氧化获得的高浓度NO_x气体(含NO、NO₂)制备NaNO₂、NaNO₃，工艺流程如下：

已知：Na₂CO₃＋NO＋NO₂===2NaNO₂＋CO₂

(1)中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有________(填化学式)。

(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。

(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO₃的目的是________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。

a．转入中和液  b．转入结晶Ⅰ操作

c．转入转化液  d．转入结晶Ⅱ操作

(4)若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为________吨(假定Na₂CO₃恰好完全反应)。

解析　(1)NO₂ 与Na₂CO₃ 反应有NaNO₃ 生成。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，若水的蒸发量大，溶液浓度过大时，NaNO₂ 有可能析出。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱最合理。(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO₃可将NaNO₂ 氧化为NaNO₃ 。母液Ⅱ中的溶质主要是NaNO₃ ，将其转入转化液或转入结晶Ⅱ操作可以提高产率，所以合理处理的方法选c、d。(4)1.38吨NaNO₂的物质的量为：1.38×10⁶ g÷69 g/mol＝2×10⁴ mol，则生成的NaNO₃物质的量为：1×10⁴mol，根据Na 原子守恒，则Na₂CO₃的理论用量＝1/2×(2×10⁴＋1×10⁴)mol×106 g/mol＝1.59×10⁶g＝1.59吨。

答案　(1)NaNO₃

(2)防止NaNO₂的析出　溶碱

(3)将NaNO₂氧化为NaNO₃　c、d

(4)1.59