铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g
铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g
B
依题意：铜和镁失电子变成阳离子，最终生成氢氧化物，其中失电子的总数在数值上应该和生成的氢氧化物中氢氧根的总数相等。
由HNO3→NO2(化合价：+5→+4)，2NO2
N2O4，得：
n(e-)=n(NO2)=
=0.23 mol
则最后应该增加0.23 mol OH-，因此，最终生成沉淀的质量为：4.6 g+0.23 mol×17 g·mol-1=8.51 g。答案为B项。