实验室需要80mL 2mol/L碳酸钠溶液。回答下列有关配制该溶液的问题（实验室中没有80mL规格的容量瓶）：
（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________。
（2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为_________g。
（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_________。
①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀； ③洗涤并转移洗涤液； ④加盖倒转摇匀溶液； ⑤定容；⑥称量； ⑦溶解 ⑧计算
（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是__________________。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低。
①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_________；
②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_________；
③定容时俯视刻度线_________。
【答案】（1）胶头滴管 100mL容量瓶（不写规格不得分） （2）21.2
（3）⑧⑥⑦①③②⑤④ （4）检查容量瓶（瓶塞）是否漏水 （5）①C ②C ③A
（3）根据以上分析可知配制溶液的操作顺序是⑧⑥⑦①③②⑤④。
（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是检查容量瓶（瓶塞）是否漏水。
（5）①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液，导致溶质减少，浓度偏低；_________；
②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积增加，浓度偏低；
③定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高。
【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制
【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，注意实验操作注意事项和仪器选择。难点是误差分析，根据cB＝
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。