、Al3+、AlO
、SiO
、CO
、Cl-中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，再加原溶液无沉淀生成。
②另取少量溶液，加入盐酸，其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的是 ，肯定不存在的是 。
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？ 。
（3）请写出此题中肯定发生的离子方程式。
（1）K+、OH-、AlO
、CO
NH
、Al3+、SiO
（2）含有
（3）OH-+H+
H2O，AlO
+H++H2O
Al(OH)3↓，CO
+2H+
CO2↑+H2O，Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O，Ag++Cl-
AgCl↓
解析：根据题意可知，在强碱性溶液中，不存在NH
、Al3+。若向其中逐渐加入盐酸开始没有沉淀，说明H+先与OH-反应；后产生沉淀，最后沉淀消失，则说明含有AlO
，不含SiO
；在此过程中产生气体，则说明含有CO
；由于电解质溶液呈电中性，因此溶液中含有K+。再根据Cl原子守恒，n(AgCl) =
＞n(HCl)=5×10-3L×0.2 mol·L-1=0.001 mol，则说明溶液中含有Cl-。