汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A．PbO2是电池的负极
B、放电时，溶液中的H+ 向正极区移动 ，正极区域的溶液的酸性增强
C．放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2
D．正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+
汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A．PbO2是电池的负极
B、放电时，溶液中的H+ 向正极区移动 ，正极区域的溶液的酸性增强
C．放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2
D．正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+
C
解析:原电池中负极是失去电子的，而根据反应式可知，二氧化铅得到电子，铅失去电子。所以二氧化铅是正极，铅是负极。负极所失去的电子经导线传递到正极上，因此溶液中的阳离子向正极移动。正极反应式为PbO2＋2e－＋SO42＋＋4H＋===PbSO4＋2H2O，即氢离子在正极是被消耗的，所以正极区域酸性是降低的。答案选C。