( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应： 2X(g) + Y(g)  2Z(g)

 ( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在            （填:高温或低温）条件下能自发进行。

(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如

下表

⑴当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡          移动（填：向左， 向右 ，不）

⑵维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是               mol.

⑶当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式：                 。

⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

【知识点】平衡常数、平衡移动、平衡图象G2  G2  G5

【答案解析】（ I ）⑴<   低温    （II）⑴不    ⑵a+b    ⑶ k=

⑷

解析：：（Ⅰ）（1）由图可知状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，所以平衡逆向移动，反应在绝热条件下进行，逆向进行，说明正反应为放热反应；已知2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，△S＜0，

（Ⅱ）（1）由表格数据可知当压强从2×10⁵Pa增大为5×10⁵Pa时，压强增大2.5倍，体积变为0.4倍，浓度由0.08增大为0.20mol•L^-1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动，（2）由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+b；
（3）由表格数据可知当压强从5×10⁵Pa增大为1×10⁶Pa时，压强增大2倍，体积变为1/2倍，浓度应该由0.20增大为0.40mol•L^-1，但是实际上A的浓度为0.44，说明平衡逆移，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物B不再是气态，所以此反应的平衡常数表达式为K=

（4）2×10⁵与5×10⁵ Pa时A的转化率不变，反应时间缩短，1×10⁶ Pa时，平衡逆移，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，据此作图即可。

【思路点拨】本题考查了平衡常数、平衡移动、平衡图象等，综合性较强，对图象和表格数据的分析是解题的关键。