利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO 与NO₂存在下列反应：NO(g)＋NO₂(g)

N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K＝________。

(2)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目的是________________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________________(填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO₂)＞1，则会导致________________；若n(NO)∶n(NO₂)＜1，则会导致______________________________________________。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂ 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________。

【详细分析】(2)气－液逆流可以使气体与吸收液充分接触，吸收更完全；滤渣是Ca(OH)₂，可以循环使用。

(3)据NO＋NO₂＋Ca(OH)₂===Ca(NO₂)₂＋H₂O可知参加反应的NO与NO₂的物质的量之比为1∶1，如果n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，剩余的NO不能被吸收，排放的气体中NO含量升高；如果n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则发生反应：4NO₂＋2Ca(OH)₂===Ca(NO₂)₂＋Ca(NO₃)₂＋2H₂O，产品中Ca(NO₃)₂的含量升高。

(4)酸性条件下NO发生歧化反应。

答案　(1)

(2)使尾气中的NO、NO₂被充分吸收　Ca(OH)₂

(3)排放气体中NO含量升高　产品Ca(NO₂)₂中Ca(NO₃)₂含量升高

(4)3NO＋2H^＋===NO＋2NO↑＋H₂O