下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)=c(SO42－)
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中，
c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液
c[(NH4)2CO3]<[(NH4)SO4]<c(NH4Cl)
C
(NH4)SO4=SO42－+2NH4+,c(NH4+)应大于c(SO42－)，A错；pH=7，c(OH－)=c(H+)，c(NH4+)=c(SO42－)・2，B错；Na2CO3与HCl物质的量之比为2：1，有反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3过量，所得溶液中有Na2CO3，NaHCO3，NaCl共存，共物质的量相等，CO3－、HCO3－的水解使溶液呈碱性，但CO32－水解程度大小于HCO3－水解程度，C项正确；（NH4）2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使NH4+水解程度大于(NH4)2SO4溶液中NH4+的水解程度，当两溶液中c(NH4+)相同时，c(NH4)2SO4<c(NH4)2CO3，D错。