在1.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
在1.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
NaHCO3 0.500 mol， Na2CO3 0.250 mol。
通入CO2的物质的量=
=0.750 mol，溶液中，NaOH物质的量为1.00 L×1.00 mol·L-1=1.00 mol
根据2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2 ∶1
该反应中CO2过量：
0.750 mol-
=0.250 mol
生成的Na2CO3为
=0.500 mol
Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3
1 ∶1 ∶ 2
反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n（反应的CO2）×2=0.500 mol，溶液中剩余的Na2CO3为0.500 mol-0.250 mol=0.250 mol。
也可通过守恒法解答，根据Na守恒，可得：
2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=1.00 mol
根据C守恒，可得：
n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.750 mol
解方程组可得答案。