在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是
A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+
C.反应中转移电子的物质的量为x mol
D.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3+的总物质的量为(y－x)mol
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是
A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+
C.反应中转移电子的物质的量为x mol
D.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3+的总物质的量为(y－x)mol
【答案】D
【解析】本题主要考查了氧化还原反应的本质和特征的理解。A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误。B、CuFeS2中S元素的化合价只有降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，化学式中不是硫离子，是过硫根离子，氧化剂是Fe3+，故B错误。C、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-1变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe2+，铜离子反应前后化合价不变，故C错误。D、由CuFeS2+4Fe3+
Cu2++5Fe2++2S可知，184gCuFeS2参加反应转移电子为4mol，则46gCuFeS2参加反应转移电子为1mol，故D正确。