已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，②N2H4（g）+O2

已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^﹣1，②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ•mol^﹣1．下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是（　　）

A．2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1135.7 kJ•mol^﹣1

B．2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1000.3 kJ•mol^﹣1

C．N₂H₄（g）+NO₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣1135.7 kJ•mol^﹣1

D．2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1135.7 kJ•mol^﹣1

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【分析】根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热．

【解答】解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ•mol^﹣1；

②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=﹣534KJ•mol^﹣1

将方程式2②﹣①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2（﹣534KJ•mol^﹣1）﹣（+67.7KJ•mol^﹣1）=﹣1135.7kJ•mol^﹣1，

故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol^﹣1．

故选D．

【点评】本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热．